Что такое люминол


Люминол — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Люминол

Общие

Систематическое наименование

5-амино-2,3-дигидро-1,4-фталазиндион

Традиционные названия o-Аминофталоил гидразид
Хим. формула C₈H₇N₃O₂

Физические свойства

Состояние белые или бледно-жёлтые кристаллы
Молярная масса 177,16 г/моль

Термические свойства

Т. плав. 319—320 ℃

Химические свойства

Растворимость в воде нерастворим
Растворимость в этаноле растворим

Классификация

Номер CAS 521-31-3
PubChem 10638
ChemSpider 10192
Номер EINECS 208-309-4

C1=CC2=C(C(=C1)N)C(=O)NNC2=O

1S/C8H7N3O2/c9-5-3-1-2-4-6(5)8(13)11-10-7(4)12/h2-3H,9h3,(H,10,12)(H,11,13)

Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Люминол — органическое соединение с формулой C8H7N3O2. Представляет собой белые или светло-жёлтые кристаллы. Хорошо растворим в полярных органических растворителях, однако практически нерастворим в воде. Люминол является веществом, способным к хемилюминесценции. Он испускает синее свечение при взаимодействии с некоторыми окислителями. Люминол используется судебными экспертами для выявления следов крови, оставленных на месте преступления, так как он реагирует с железом, содержащимся в гемоглобине крови. Также люминол используют биологи при проведении различных исследований клеток для обнаружения меди, железа и цианидов.

В лабораторных условиях люминол может быть получен в результате двустадийного синтеза исходя из 3-нитрофталевой кислоты[1][2]. Первой стадией является её нагревание с гидразином в высококипящем органическом растворителе, таком как, например, триэтиленгликоль. В результате реакции конденсации образуется гетероциклическая система 5-нитрофталилгидразида. Нитрогруппа этого соединения может быть восстановлена при помощи NaHSO3 или сульфида аммония, дав в результате люминол.

Многие сайты пишут, что впервые люминол был синтезирован в Германии в 1902 году. В действительности люминол открыт приблизительно в 1853 году. Изучен был в 1928[3].

Хемилюминесценция люминола

Хемилюминесцентные свойства люминола проявляются в присутствии окислителей. Для этой цели может быть использован пероксид водорода (H2O2) в растворе щёлочи.

В присутствии катализаторов, таких как соли железа (например, красная кровяная соль[4]), пероксид водорода разлагается с образованием кислорода и воды.

При взаимодействии люминола с гидроксид-ионами образуется дианион, который взаимодействует с кислородом. Продуктом этой реакции является крайне нестабильный органический дирадикал, который моментально распадается с образованием азота и молекулы 3-аминофталевой кислоты в возбуждённом электронном состоянии. При возвращении молекулы из возбуждённого в основное электронное состояние испускается фотон.

ru.wikipedia.org

Что такое люминол? Как сделать люминол в домашних условиях

Некоторые вещества, участвуя в химических реакциях, обладают способностью излучать свет. Каждый химик-любитель хоть раз изготавливал светящуюся жидкость. В данной статье пойдёт речь о том, что такое люминол, как его приготовить в домашних условиях.

Что представляет собой хемилюминесценция?

Многие реакции в химии протекают с выделением энергии. В большинстве экспериментов энергия выделяется в виде тепла. При взаимодействии щелочей и кислот растворы нагреваются. Бывают случаи, когда энергия может проявиться в виде электрического тока (опыты с гальваническими элементами). При горении реагирующих веществ энергия преобразуется в тепло и свет.

Но бывают реакции, при которых происходит излучение света, но не наблюдается повышения температуры. Данное явление называется хемилюминесценцией. Самый яркий пример – холодное свечение фосфора. Следует заметить, что в большинстве химических реакций с выделением «холодного света» окисляются органические соединения. Окислителями обычно выступают кислород или перекись водорода.

В природе существует много веществ, способных излучать свет. Но чаще всего свечение получается очень слабым и его можно выявить только при помощи специального оборудования.

К яркой и красивой хемилюминесценции способна относительно небольшая группа органических и неорганических соединений. В качестве примеров можно привести следующие вещества: люминол, силоксен, лофин, люцегенин и дифенилоксалат.

Что такое люминол?

Люминол был синтезирован в Германии в 1902 году, но своё настоящее название получил позднее. Он представляет собой кристаллы белого или светло-жёлтого цвета, хорошо растворимые в полярных органических растворителях. В воде люминол совершенно нерастворим.

Это органическое вещество, способное выделять свет при соединении с перекисью водорода или другими окислителями. В нейтральных и слабокислых жидкостях, при освещении ультрафиолетом, он флуоресцирует светло-голубым светом. В щелочных растворах (перекись водорода), где реакция протекает в присутствии катализаторов – соединения фосфора, солей металлов, гемина и гемоглобина - свечение получается более насыщенным и ярким.

Процесс состоит из 2 стадий. Кислоту нагревают с гидразином в органическом растворителе с высокой температурой кипения (3-этиленгликоль). В результате конденсации получается гетероциклическая система 5-нитрофталилгидразида. Это соединение восстанавливается при помощи сульфида аммония, в результате чего и образуется люминол. Своими руками его можно получить в лабораторных условиях синтезом из 3-нитро-фталевой кислоты.


Где используют люминол

Рассматриваемое вещество замечательно реагирует с железом, входящим в состав гемоглобина крови. Поэтому имеет широкое применение у судебных экспертов при выявлении следов крови и отпечатков пальцев, оставленных на месте преступления. Люминол используют учёные при проведении различных биологических исследований для выявления железа, меди и цианидов.

Где купить раствор люминола

Стоимость люминола достаточна высока. Его можно поискать на химических форумах, специальных базах или в аптеках. Если вы не знаете, где взять люминол, то можно приобрести в аптеке «Галавит», который выпускается в таблетках, ампулах и суппозиториях. Таблетка содержит 25 мг натриевой соли люминола. Для 50 мл 1% раствора необходимо 20 таблеток (упаковка). Таблетки растираются в порошок, а затем в него добавляют воду.

Светящаяся жидкость с перекисью водорода

Существуют рецепты приготовления светящейся жидкости из подручных средств. Но для приготовления раствора лучше всего использовать люминол, потому что он даёт ровный и мягкий голубоватый свет. Перед началом работы обязательно защитите открытые участки тела плотной тканью, а на руки наденьте перчатки.

Приготовим люминол в домашних условиях по классическому (первому) рецепту:

  • Люминол – 2-3 грамма.
  • Вода – 0,1 литра.
  • Раствор перекиси водорода (3%) – 0,08 литра.
  • Едкий натрий – 0,01 литра.
  • Медный купорос – 3 грамма.
  • Красители (рублен, бриллиантовый зелёный или любые другие).
  • Стеклянная посуда (колбы или банки).

Процесс приготовления:

  • В стеклянную ёмкость наливаем воду и добавляем люминол. Тщательно перемешиваем кристаллы в воде, чтобы они максимально в ней растворились.
  • К полученному раствору добавляем перекись водорода.
  • В полученный состав добавляем медный купорос. Заменить купорос можно хлоридом железа или кровяной солью.
  • Самым последним к составу присоединяем едкий натрий.
  • В помещении выключаем свет. Полученный состав должен излучать ярко-голубое свечение. Если необходим другой цвет, то в раствор добавляем нужный флуоресцентный краситель.

Второй вариант:

  • Раствор люминола (3%) – 5 мл.
  • Гидроперит (3%) – 10 мл.
  • Стиральный порошок с водой – 20 мл.
  • Перманганат калия.
  • Любой стеклянный сосуд или банка.

Этапы работы:

  • В ёмкость наливаем растворы люминола, стирального порошка и перекиси водорода.
  • Аккуратно растираем несколько кристаллов перманганата калия и добавляем его к общему составу.
  • Чтобы посмотреть, что такое люминол и как он будет проявлять свои свойства, выключаем свет в комнате. Жидкость будет излучать красивое свечение. Если раствор периодически перемешивать, то на его поверхности появится искрящаяся пена.

Приготовление раствора с диметилсульфоксидом

Более интересным вариантом будет окисление люминола кислородом воздуха в среде димексида. Свечение возникает на границе раздела воздушной и водной среды.

Для приготовления состава нам понадобятся:

  • Люминол – 0,15 грамма.
  • Димексид (диметилсульфоксид) – 30 мл.
  • Сухая щёлочь – 35 граммов.
  • Любой флуоресцентный краситель.
  • Высокая посуда из стекла.

Этапы:

  • Тщательно перемешиваем в колбе димексид, люминол и щёлочь.
  • Колбу закрываем плотно крышкой.
  • В помещении выключаем свет.
  • Колбу слегка встряхиваем до получения голубоватого свечения. Для изменения цвета добавим флуоресцентный краситель.
  • Если свечение потеряло свою яркость, то можно открыть ёмкость. При поступлении воздуха в колбу раствор снова становится ярким и насыщенным.

Советы по приготовлению

Много щёлочи в раствор добавлять не рекомендуется, потому что она очень плохо растворяется и превращает жидкость в густую кашу. Суспензия из люминола, димексида и щёлочи может храниться довольно долго. При добавлении окислителя свечение будет равномерным. Его длительность зависит от количества гидроперита и люминола и может достигать 40 минут. А вот от переизбытка люминола свечение становится более слабым.

Следует отметить, что яркость и длительность свечения будет зависеть также от концентрации люминола. Сильно разбавленные растворы дают слабое, но длительное свечение. Большая концентрация вещества образует сильную яркость всего раствора. Цвет свечения может меняться от голубого до зелёного. В более насыщенных составах, содержащих большую концентрацию кровяной соли, получается зелёное свечение.

Можно ли заменить люминол?

Бывают ситуации, когда необходимо приготовить светящуюся жидкость без люминола. Для этого нужно взять борную кислоту и несколько капель флуоресцеина. Данные вещества требуется перемешать и нагреть на металлической пластине. Жидкость будет светиться в темноте около минуты.

Чтобы понять, что такое люминол, лучше попробовать получить его самостоятельно. Как говорится, лучше один раз увидеть, чем сто раз услышать. Но не стоит забывать, что любые опыты подразумевают взаимодействие с едкими и вредными веществами. Поэтому необходимо соблюдать технику безопасности.

fb.ru

Как сделать люминол в домашних условиях — MOREREMONTA

Некоторые вещества, участвуя в химических реакциях, обладают способностью излучать свет. Каждый химик-любитель хоть раз изготавливал светящуюся жидкость. В данной статье пойдёт речь о том, что такое люминол, как его приготовить в домашних условиях.

Что представляет собой хемилюминесценция?

Многие реакции в химии протекают с выделением энергии. В большинстве экспериментов энергия выделяется в виде тепла. При взаимодействии щелочей и кислот растворы нагреваются. Бывают случаи, когда энергия может проявиться в виде электрического тока (опыты с гальваническими элементами). При горении реагирующих веществ энергия преобразуется в тепло и свет.

Но бывают реакции, при которых происходит излучение света, но не наблюдается повышения температуры. Данное явление называется хемилюминесценцией. Самый яркий пример – холодное свечение фосфора. Следует заметить, что в большинстве химических реакций с выделением «холодного света» окисляются органические соединения. Окислителями обычно выступают кислород или перекись водорода.

В природе существует много веществ, способных излучать свет. Но чаще всего свечение получается очень слабым и его можно выявить только при помощи специального оборудования.

К яркой и красивой хемилюминесценции способна относительно небольшая группа органических и неорганических соединений. В качестве примеров можно привести следующие вещества: люминол, силоксен, лофин, люцегенин и дифенилоксалат.

Что такое люминол?

Люминол был синтезирован в Германии в 1902 году, но своё настоящее название получил позднее. Он представляет собой кристаллы белого или светло-жёлтого цвета, хорошо растворимые в полярных органических растворителях. В воде люминол совершенно нерастворим.

Это органическое вещество, способное выделять свет при соединении с перекисью водорода или другими окислителями. В нейтральных и слабокислых жидкостях, при освещении ультрафиолетом, он флуоресцирует светло-голубым светом. В щелочных растворах (перекись водорода), где реакция протекает в присутствии катализаторов – соединения фосфора, солей металлов, гемина и гемоглобина — свечение получается более насыщенным и ярким.

Процесс состоит из 2 стадий. Кислоту нагревают с гидразином в органическом растворителе с высокой температурой кипения (3-этиленгликоль). В результате конденсации получается гетероциклическая система 5-нитрофталилгидразида. Это соединение восстанавливается при помощи сульфида аммония, в результате чего и образуется люминол. Своими руками его можно получить в лабораторных условиях синтезом из 3-нитро-фталевой кислоты.

Где используют люминол

Рассматриваемое вещество замечательно реагирует с железом, входящим в состав гемоглобина крови. Поэтому имеет широкое применение у судебных экспертов при выявлении следов крови и отпечатков пальцев, оставленных на месте преступления. Люминол используют учёные при проведении различных биологических исследований для выявления железа, меди и цианидов.

Где купить раствор люминола

Стоимость люминола достаточна высока. Его можно поискать на химических форумах, специальных базах или в аптеках. Если вы не знаете, где взять люминол, то можно приобрести в аптеке «Галавит», который выпускается в таблетках, ампулах и суппозиториях. Таблетка содержит 25 мг натриевой соли люминола. Для 50 мл 1% раствора необходимо 20 таблеток (упаковка). Таблетки растираются в порошок, а затем в него добавляют воду.

Светящаяся жидкость с перекисью водорода

Существуют рецепты приготовления светящейся жидкости из подручных средств. Но для приготовления раствора лучше всего использовать люминол, потому что он даёт ровный и мягкий голубоватый свет. Перед началом работы обязательно защитите открытые участки тела плотной тканью, а на руки наденьте перчатки.

Приготовим люминол в домашних условиях по классическому (первому) рецепту:

  • Люминол – 2-3 грамма.
  • Вода – 0,1 литра.
  • Раствор перекиси водорода (3%) – 0,08 литра.
  • Едкий натрий – 0,01 литра.
  • Медный купорос – 3 грамма.
  • Красители (рублен, бриллиантовый зелёный или любые другие).
  • Стеклянная посуда (колбы или банки).
  • В стеклянную ёмкость наливаем воду и добавляем люминол. Тщательно перемешиваем кристаллы в воде, чтобы они максимально в ней растворились.
  • К полученному раствору добавляем перекись водорода.
  • В полученный состав добавляем медный купорос. Заменить купорос можно хлоридом железа или кровяной солью.
  • Самым последним к составу присоединяем едкий натрий.
  • В помещении выключаем свет. Полученный состав должен излучать ярко-голубое свечение. Если необходим другой цвет, то в раствор добавляем нужный флуоресцентный краситель.
  • Раствор люминола (3%) – 5 мл.
  • Гидроперит (3%) – 10 мл.
  • Стиральный порошок с водой – 20 мл.
  • Перманганат калия.
  • Любой стеклянный сосуд или банка.
  • В ёмкость наливаем растворы люминола, стирального порошка и перекиси водорода.
  • Аккуратно растираем несколько кристаллов перманганата калия и добавляем его к общему составу.
  • Чтобы посмотреть, что такое люминол и как он будет проявлять свои свойства, выключаем свет в комнате. Жидкость будет излучать красивое свечение. Если раствор периодически перемешивать, то на его поверхности появится искрящаяся пена.

Приготовление раствора с диметилсульфоксидом

Более интересным вариантом будет окисление люминола кислородом воздуха в среде димексида. Свечение возникает на границе раздела воздушной и водной среды.

Для приготовления состава нам понадобятся:

  • Люминол – 0,15 грамма.
  • Димексид (диметилсульфоксид) – 30 мл.
  • Сухая щёлочь – 35 граммов.
  • Любой флуоресцентный краситель.
  • Высокая посуда из стекла.
  • Тщательно перемешиваем в колбе димексид, люминол и щёлочь.
  • Колбу закрываем плотно крышкой.
  • В помещении выключаем свет.
  • Колбу слегка встряхиваем до получения голубоватого свечения. Для изменения цвета добавим флуоресцентный краситель.
  • Если свечение потеряло свою яркость, то можно открыть ёмкость. При поступлении воздуха в колбу раствор снова становится ярким и насыщенным.

Советы по приготовлению

Много щёлочи в раствор добавлять не рекомендуется, потому что она очень плохо растворяется и превращает жидкость в густую кашу. Суспензия из люминола, димексида и щёлочи может храниться довольно долго. При добавлении окислителя свечение будет равномерным. Его длительность зависит от количества гидроперита и люминола и может достигать 40 минут. А вот от переизбытка люминола свечение становится более слабым.

Следует отметить, что яркость и длительность свечения будет зависеть также от концентрации люминола. Сильно разбавленные растворы дают слабое, но длительное свечение. Большая концентрация вещества образует сильную яркость всего раствора. Цвет свечения может меняться от голубого до зелёного. В более насыщенных составах, содержащих большую концентрацию кровяной соли, получается зелёное свечение.

Можно ли заменить люминол?

Бывают ситуации, когда необходимо приготовить светящуюся жидкость без люминола. Для этого нужно взять борную кислоту и несколько капель флуоресцеина. Данные вещества требуется перемешать и нагреть на металлической пластине. Жидкость будет светиться в темноте около минуты.

Чтобы понять, что такое люминол, лучше попробовать получить его самостоятельно. Как говорится, лучше один раз увидеть, чем сто раз услышать. Но не стоит забывать, что любые опыты подразумевают взаимодействие с едкими и вредными веществами. Поэтому необходимо соблюдать технику безопасности.

Порадовать близких, удивить гостей и сделать праздник для самых любимых – все это возможно с жидкостью, источающей свет. Люминол, а это именно он, можно купить на химических форумах и в разных магазинах. Не хотите отдавать кровно заработанные деньги? Узнайте, как сделать люминол в домашних условиях, и смело экспериментируйте у себя дома.

Светящаяся вода с люминолом

Химики-аматоры придумали несколько рецептов домашнего люминола. Делаем светящуюся жидкость классическим способом.

Состав:

  • Вода – литр;
  • Медный купорос – 3 г;
  • Люминол – 3 г;
  • Едкий натрий – 100 г;
  • Перекись водорода – 800 г;
  • Зеленка, рублен или любой другой краситель;
  • Банка или колба из стекла.

Как приготовить:

  1. Вылейте воду в стеклянную емкость.
  2. Добавьте люминол.
  3. Дайте кристаллам полностью раствориться.
  4. Влейте перекись водорода.
  5. Добавьте медный купорос.
  6. То же самое сделайте с едким натрием.

Выключите свет и любуйтесь результатом собственной работы. Жидкость будет излучать голубое свечение. Как сделать люминол в домашних условиях другого оттенка? Добавьте краситель нужного цвета.

Светящаяся жидкость без люминола

Люминол не встречается в свободной продаже, да и стоит он немало. Но не будем отказываться от такой интересной идеи. Делаем люминол — светящуюся жидкость без самого главного ингредиента, а получаем тот же результат!

Состав:

  • Газированная вода (типа Mountain Dew) – ? стакана;
  • Перекись водорода – 3 ч. л.;
  • Сода – 1 ч. л.

Как приготовить:

  1. В стакан с газировкой всыпьте пищевую соду.
  2. Добавьте перекись водорода.
  3. Перемешайте ингредиенты.

Это самый дешевый и элементарный способ. Свет получается очень красивым, но «работает» такая вода буквально несколько минут.

Люминол из стирального порошка

Приготовление люминола дома подразумевает использование самых разных компонентов, в том числе и порошка.

Состав:

  • Порошковый раствор (вода + порошок) – 20 г;
  • Марганцовка – 20 г;
  • Раствор люминола – 10 г;
  • Перекись водорода – 20 г;
  • Емкость из стекла.

Как приготовить:

  1. Вылейте в банку стиральную жидкость.
  2. В отдельной посуде разотрите кристаллы марганцовки. Соедините их с водой.
  3. Добавьте оставшиеся ингредиенты.
  4. Хорошенько все смешайте.

Напоследок напомним о правилах безопасности, без которых не обойдется химическая лаборатория в домашних условиях. Во время приготовления люминола обязательно пользуйтесь очками и плотными перчатками.

Изучая в школе химию, нам часто не показывали и не рассказывали много чего интересного. И если ваш интерес к химии не угас, следующая информация вам понравится. В природе существуют очень интересные реакции, например, некоторые из них заставляют светиться жидкость. В них часто используют раствор люминола.

Люминол представляет собой белые или светло-желтые кристаллы, которые практически нерастворимы в воде, но отлично растворяются, если смешивать их с полярными органическими растворителями. Это органическое вещество обладает свойством хемилюминесценции, простыми словами оно способно светиться синим цветом, реагируя на некоторые химические элементы и их соединения. Люминол применяют в криминалистике, чтобы находить следы крови. Его используют также биологи, чтобы изучать клетки на наличие металлов, потому как он отлично реагирует на медь, железо или цианиды.

Это вещество достать очень сложно, если вы, конечно, не работаете в сфере, которая стыкуется с криминалистикой. Раствор, его можно приготовить вручную или синтезировать в химической лаборатории, имея в наличии несколько ингредиентов. Но запомните, что многие вещества, которые используются в этом эксперименте, опасны для здоровья.

Люминол продается в аптеках или в магазинах химических реактивов в виде желтого порошка. Его можно также приобрести в различных видах, к примеру, он входит в состав таблеток «Галавит». Каждая таблетка содержит приблизительно 25 мг натриевого производного люминола, а половины грамма такого вещества вполне хватит на 50 мл однопроцентного раствора люминола. Если же вы берете обычный сухой люминол, для реакции сначала его необходимо растворить в воде.

Самостоятельно изготовить такое вещество тоже вполне возможно в домашних условиях. Купите в аптеке хвойный концентрат (хватит одного грамма) и растворите его в воде. Возьмите чайную ложку борной кислоты и капайте по капле хвойного раствора туда, предельно аккуратно все перемешивая. После смешивания необходимо нагревать раствор до кипения. Причем, пузырьки, которые появятся, надо прокалывать чем-то острым, прекрасно подойдет обычная иголка.

После закипания вещество необходимо охладить, затем еще немножко добавить хвойного раствора и повторить всю процедуру. В результате таких действий у вас получится желтое вещество под названием люминофор. При воздействии яркого света (к примеру, фотовспышки) он способен светиться, но, к сожалению, не долго. Для более длительных красивых эффектов используйте приобретенный люминол.

Из него очень красочные и интересные эксперименты можно провести и в домашних условиях для создания «светящейся жидкости». Жидкость получается яркого голубого цвета, но можно поэкспериментировать и сделать ее, к примеру, зеленой. Яркость и длительность свечения зависят от концентрации люминола. Более слабые растворы будут давать длительное свечение, но менее яркое, чем концентрированные. Свечение, что мы можем наблюдать, длится не больше десяти минут, лучше наблюдать его в темной комнате, без включенных источников света.

Самый простой рецепт из доступных ингредиентов:

  • Возьмите два или три грамма люминола в виде желтого порошка. Растворите его в 100 мл обычной дистиллированной воды. Делать эксперимент лучше в колбе, не забыв одеть перчатки.
  • К раствору добавьте 80 мл перекиси водорода (обычно берут 3%).
  • Добавим щепотку медного купороса или хлорного железа. Можно взять и красную кровяную соль. Если всех вышеперечисленных ингредиентов у вас нет, можно взять обычное куриное мясо и выдавить немного крови.
  • В колбу добавим еще раствор едкого натрия, около десяти миллилитров.
  • Теперь можете выключить свет и любоваться красивым голубым свечением. Хотите перекрасить жидкость? Этого можно добиться добавлением любого флуоресцентного красителя.

moreremonta.info

Люминол - это... Что такое Люминол?

Люминол — органическое соединение с формулой C8H7N3O2. Представляет собой белые или светло-желтые кристаллы. Хорошо растворим в полярных органических растворителях, однако практически нерастворимо в воде. Люминол является веществом, способным к хемилюминесценции. Он испускает синее свечение при взаимодействии с некоторыми окислителями. Люминол используется судебными экспертами для выявления следов крови, оставленных на месте преступления, так как он реагирует с железом, содержащимся в гемоглобине крови. Также люминол используют биологи при проведении различных исследований клеток для обнаружения меди, железа и цианидов.

Получение

В лабораторных условиях люминол может быть получен в результате двустадийного синтеза исходя из 3-нитро-фталевой кислоты[1][2] Первой стадией является её нагревание с гидразином в высококипящем органическом растворителе, таком как, например, триэтиленгликоль. В результате реакции конденсации образуется гетероциклическая система 5-нитрофталилгидразида. Нитро-группа этого соединения может быть восстановлена при помощи NaHSO3 или сульфида аммония, дав в результате люминол.

Впервые люминол был синтезирован в Германии в 1902 году, однако название получил значительно позже, в конце 1920-х.

Хемилюминесценция

Хемилюминесценция люминола

Хемилюминесцентные свойства люминола проявляются в присутствии окислителей. Для этой цели может быть использован пероксид водорода (H2O2) в растворе щелочи.

В присутствии катализаторов, таких как соли железа, пероксид водорода разлагается с образованием кислорода и воды.

При взаимодействии люминола с гидроксид-ионами образуется дианион, который взаимодействует с кислородом. Продуктом этой реакции является крайне нестабильный органический дирадикал, который моментально распадается с образованием азота и молекулы 3-аминофталевой кислоты в возбужденном электронном состоянии. При возвращении молекулы из возбужденного в основное электронное состояние выделяется фотон.

Источники

Примечания

  1. Ernest Huntress, Lester Stanley, Almon Parker (1934). «The Preparation of 3-Aminophthalhydrazide for Use in the Demonstration of Chemiluminescence». J. Am. Chem. Soc. 56 (1): 241–242. DOI:10.1021/ja01316a077.
  2. Synthesis of luminol

dic.academic.ru

Хемилюминесценция люминола / что внутри «светящихся палочек»? / Habr

Наверняка вы хоть раз видели химические источники света — светящиеся палочки, которые начинают работать после «переламывания». Внутри — стеклянная капсула, которая при этом ломается, и начинается какая-то мистическая химическая реакция. Мне всегда было интересно разобраться, как это работает.

Энергия связи молекул, освобождающаяся во время химической реакции — может выделится в виде тепла (к чему мы все привыкли), а в редких случаях может — в виде излучения кванта света. Излучение света во время химической реакции называется хемилюминесценцией. Существуют 2 наиболее распространенных реакции с хемилюминесценцией: окисление Люминола и окисление TCPO в присутствии органических красителей.

Отличие в том, что Люминол светится сам, а TCPO — передает энергию молекулам органического красителя (вроде Родамина), и таким образом можно управлять цветом свечения выбирая краситель. Про TCPO (включая его синтез) можно посмотреть на YouTube (использование синтез), а вариант с Люминолом — под катом.

В первую очередь — Люминол. Его можно найти на форумах химиков (1 2), или купить в аптеке под названием Галавит (натриевая соль люминола, этот вариант я не пробовал). Я нашел на барахолке по ~1$ за грамм. Не жадничайте, 1-2-3 грамма вполне хватит для экспериментов.

Люминол растворяется только в щелочной среде — потому нужен гидроксид натрия (NaOH) или калия (KOH). Продается в химическом магазине (например Русхим).

Во многих примерах, которые можно найти в интернете — реакцию с Люминолом проводят в водной среде (добавляя перекись водорода). Но свечение в этом случае слабое, и очень кратковременное (единицы/десятки секунд). Намного лучшего результата можно добиться, если в качестве растворителя использовать диметилсульфоксид (DMSO), продается в аптеке под именем Димексид. При работе с ним нужно соблюдать осторожность и надевать перчатки — он хоть сам и не ядовит, но легко проникает через кожу, унося с собой в кровь любую растворимую грязь на руках. Может иметь легкий неприятный запах из-за примесей, так что лучше не нюхать. Цвет свечения кстати отличается — в водной среде он синий, в DMSO — бирюзовый. Почему так получается — вопрос интересный.

В качестве источника кислорода — в простейшем случае может использоваться кислород воздуха, или гидроперит из аптеки. Перекись водорода использовать нельзя, т.к. там есть вода.

И наконец катализатор — в случае DMSO он не обязателен, но можно пробовать варианты с кровью, гематогеном и соком хрена(!). Я пробовал с высохшей кровью и сульфатом меди — ничего хорошего не вышло. Возможно катализатор важен только для реакции в водной среде.

Основная сложность — как и сколько чего класть, чтобы все работало? Немало попыток ушло на поиск хорошо работающего варианта.

Как оказалось, гидроксида много не бывает, и его можно брать примерно на половину объема DMSO, даже если он не растворяется. Люминола — по объему 1-2-3 спичечных головки на 100мл. Именно наличие не растворившихся гранул гидроксида — ключевой фактор для начала реакции. Яркость свечения — зависит от температуры, и количества растворенного кислорода. Без гидроперита свечение очень быстро остается только в поверхностном слое жидкости — где есть доступ кислорода воздуха:

Стоит заметить, что об абсолютной яркости по снимкам и видео судить сложно из-за автоэкспозиции. Например следующий пример — ярче предыдущего, но из-за бОльшей светящейся массы экспозиция получилась короче. В целом, при такой яркости можно читать, хоть и не комфортно.

Если добавить ~1г гидроперита на 100мл жидкости, и перемешать — свечение будет по всему объему:

Свечение постепенно будет затухать, но даже после 30 часов реакция все еще идет:

Первый кадр — DMSO с растворенным люминолом и KOH приливается в колбу с DMSO и гидроксидом калия на дне. Этот эксперимент показывает необходимость наличия не растворенных чешуек KOH на дне для начала реакции.

3:40 — к сухому люминолу и KOH приливается DMSO. Сразу начинается реакция.
6.19 — то же в «широкой» емкости.

Update: Вариант без гидроперита, с барботацией кислородом. Смотрим с 40-й секунды, кислород — с 2.09. В данном случае — DMSO был подогрет до ~60 градусов, что давало красивые эффекты из-за конвекции.

habr.com

😀 Люминофор своими руками: ингредиенты, реактивы, способ изготовления

Мы очень рады, что читатели всё чаще присылают нам свои обзоры и пошаговые инструкции. Но сегодня у нас особенная статья, которую прислал в редакцию Сажин Константин Алексеевич из города Магнитогорск Челябинской области. В ней он расскажет о том, как сделать люминофор, то есть светящуюся жидкость, своими руками буквально «на коленке», в «кухонных» условиях из компонентов, которые можно найти в свободном доступе в аптеках и специализированных магазинах, предлагающих различные химические компоненты и реактивы.

Вдохновившись однажды увиденной стеклянной банкой с жидкостью, которая светилась в темноте, я решил во что бы то ни стало самостоятельно сделать раствор с подобными свойствами. Причём приобретать готовые люминофоры мне совершенно не хотелось, поэтому пришлось засесть за учебники по химии. Как оказалось, не всё так сложно. Практически все ингредиенты люминофора можно приобрести в аптеке, за некоторыми пришлось идти в магазин, специализирующийся на продаже химических реактивов. При этом, все компоненты оказались безопасны, а потому были найдены в открытом доступе. Сейчас я попробую объяснить суть приготовления жидкости, светящейся в темноте и не требующей «зарядки» от света, как большинство люминофоров, создаваемых из борной и лимонной кислоты (хотя они тоже довольно интересны). Итак, приступим.

Увидев именно такую банку, я «загорелся» мыслью самостоятельно сделать люминофор
ФОТО: hmong.video

Содержание статьи

Подготовка к опыту: тара, ингредиенты и чем их можно заменить

Для создания люминофора по методу, который я сейчас буду описывать, необходимо приготовить стеклянную тару. Для этих целей вполне подойдёт обычная бутылка из стекла с закручивающейся пробкой. Сразу стоит предупредить – применять для размешивания пластиковую тару нельзя. Элементы, которые будут в ней смешиваться, достаточно активны, и могут попросту разъесть пластмассу.

Светящаяся жидкость или люминофор, будет состоять из трёх компонентов. Конечно, можно взять оригинальный состав, который я использовал в самом начале своих опытов, но не в каждом городе можно найти специализированный магазин, где продаются химические реактивы. Поэтому, несмотря на то, что на фотопримерах будут именно они, попутно я объясню, что и чем можно заменить.

Стеклянная бутылка с завинчивающейся крышкой с химическим реактивом внутри

Гидроксид калия или натрия и его аналоги

Гидроксид калия приобретался мною в химическом магазине. Стоит он очень дёшево, но вот найти сам магазин бывает довольно проблематично. Поэтому встал вопрос поиска аналогов. Проще всего оказалось найти гидроксид натрия, который известен многим как каустическая сода (не путать с пищевой). Раньше наши мамы и бабушки использовали её, чтобы откипятить нагар со старых сковородок или кастрюль. Также каустическая сода неплохо справлялась с накипью в чайнике. Однако после такой чистки, перед тем, как использовать утварь по назначению, приходилось по нескольку раз кипятить в ней воду и выливать обратно, чтобы полностью промыть посуду.

Каустическая сода используется в сельском хозяйстве, а значит, проблем с её приобретением не возникнет
ФОТО: agronoma.ru

Кстати, для изготовления люминофора можно использовать и давно просроченные реактивы. На этом также можно сэкономить при приобретении. Если говорить о необходимом для опыта объёме, то каустической соды понадобится всего одна столовая ложка.

Диметилсульфоксид и его производные

Несмотря на столь «страшное» и неудобоваримое название, этот элемент продаётся в любой аптеке и стоит очень дёшево. На аптечных прилавках его можно найти по названию «Димексид». Часто это вещество используется автомобилистами для того, чтобы отмыть двигатель от застарелых масляных потёков. Конечно, запах у вещества довольно неприятный, но задачу свою оно выполняет отменно. Для создания люминофора нам понадобится один пузырёк объёмом 100 мл.

«Димексид» можно приобрести в любой аптеке, а отпускается он свободно, без рецепта

«Люминол», его аналоги, где можно приобрести

«Люминол» – это третий, и, наверное, самый дорогой из компонентов, которые нам необходимы. Если нет возможности приобрести чистый препарат, его можно заменить аптечным аналогом, называемым «Галавит». Он также продаётся свободно, без рецепта.

Важно знать ещё до начала опыта о том, что недостаточное количество «люминола», добавленное в раствор, даст слабое, но очень продолжительное свечение. Если добавлен необходимый объём, свет будет ярким, с зеленоватым или синеватым оттенком, а продолжительность свечения составит около часа. А вот избыток «люминола» приведёт к тому, что бутылку придётся постоянно встряхивать, периодически открывая при этом крышку для доступа внутрь кислорода. Без воздуха наша хитрая «лампочка» работать не будет.

Порошок «Галавит» неплохо подходит для создания люминофора, однако его потребуется в 3-4 раза больше, чем чистого «люминола»
ФОТО: ckimm.com.ua

Конечно, намного лучше, если удастся разыскать чистый «люминол». При этом, опять же, совершенно не имеет значения, когда закончился его срок годности. Свою задачу выполнит даже порошок, производства времён Советов. Для того, чтобы читателям было понятно, как выглядит пузырёк с этим элементом люминофора, предлагаю посмотреть на фотопример сохранившегося у меня пузырька – именно этот элемент я буду использовать сегодня.

«Люминофор», срок годности которого вышел ещё в 2012 году

Приступаем к изготовлению люминофора: смешиваем ингредиенты

Для начала берём в руки стеклянную бутылку, внутри которой находится столовая ложка гидроксида калия, который можно заменить каустической содой. Тем, кто выполняет подобный химический опыт впервые, посоветую надеть резиновые перчатки. Конечно, при попадании на кожу ни один из элементов люминофора кожу не прожжёт, однако раздражение в этом случае обеспечено, что весьма неприятно.

Открутив крышку бутылки, наливаем в неё «димексид», завинчиваем пробку и начинаем разбалтывать содержимое. Это занятие на ближайшие 5-10 минут. Понятно, что каустическая сода не растворится в диметилсульфоксиде, но некоторые вещества всё же вступят в реакцию, а большего нам и не требуется.

Выливаем «димексид» в бутылку с каустической содой

Добавление «люминола»: наблюдаем за реакцией

Теперь можно добавить в раствор «люминол». Если это чистый реагент, то потребуется совсем малое количество порошка – примерно 2-3 спичечных головки. При свете видимой реакции не будет, «люминол», который представляет собой тёмно-красный порошок, просто будет медленно оседать на дно бутылки.

Порошка «люминола» в растворе потребуется очень мало

Немного подождав, можно выключить свет и посмотреть, что у нас получилось.

Проверка «работоспособности» беспроводной «лампочки»

По прошествии пары минут выключаем свет и видим, что от жидкости исходит слабое свечение. Однако нас это не устраивает. Ведь не для того мы разыскивали и приобретали различные ингредиенты, чтобы посмотреть на еле заметную в темноте бутылку. А значит, нам необходимо «активировать» раствор, чтобы его свечение было значительно интенсивнее.

Свечение жидкости еле заметно в темноте, пора приступать к «активации»

Для того, чтобы увеличить световой поток от бутылки, её необходимо как следует встряхнуть. Уже после первых движений изготовленный нами люминофор засветится ярче.

Интересно то, что процесс выделения света происходит совершенно без теплоотдачи. Мы все привыкли, что при практически любой химической реакции идёт выделение тепла. Так вот, сегодняшний опыт по изготовлению люминофора можно назвать одним из исключений. Бутылка, внутри которой находится светящаяся жидкость, совершенно не меняет температуру.

Если бутылку встряхнуть, свечение станет значительно интенсивнее

Практическая польза от «мини-фонарика»

Конечно, о глобальной пользе подобного люминофора говорить не приходится. Вообще может показаться, что изготовление светящейся жидкости представляет интерес только в познавательных и эстетических целях. Однако я придумал, как ещё можно применить изготовленный люминофор. К примеру, при его свете можно даже читать, хотя и с трудом (проверенно на первой попавшейся под руку бумажке – видимо, какой-то инструкции). Согласен, применение спорное с точки зрения пользы, но всё же.

В свете люминофора на бумаге чётко читается напечатанный текст

Срок годности щелочного раствора

После того, как реакция с «люминолом» прошла, и свечение не появляется даже при встряхивании бутылки, состав можно хранить неограниченное время. В любой момент его можно снова активировать, добавив нужный реагент. Сам щелочной раствор («димексид» с каустической содой) в закрытой бутылке может храниться годами, ожидая своего часа.

У меня есть одна привычка, которую я никак не могу побороть. Я не выбрасываю отработанные реактивы и на сегодняшний день их накопилось в гараже достаточно много. Но на этот раз эта привычка мне помогла – среди банок и бутылок нашлась и старая, испытанная ещё 2-3 года назад в подобном опыте щёлочь. Ради проверки я добавил в неё «люминол», после чего проверил в темноте. Вы не поверите, но свечение появилось, хотя и не столь интенсивное, как у свежеразведённого состава. Кстати, вот и плюс от сегодняшнего опыта – старая щёлочь всё-таки отправилась в канализацию, надеюсь, что попутно прочистив трубы.

Этот раствор стоял на полке гаража более двух лет, но оказался работоспособен

Заключительная часть

Сегодня я описал лишь один из множества способов изготовления люминофора. Существуют жидкости, которые также могут светиться, но лишь под воздействием ультрафиолета. Как бы ни удивительно это звучало, но их можно найти на прилавках продуктовых магазинов. Один из подобных напитков – «Швеппс», он светится синеватым оттенком, а вот любой из энергетиков даст желтоватое свечение. Говорить о подобных составах можно бесконечно. Меняя ингредиенты можно добиться различных результатов. Однако я не советую читателям экспериментировать, если нет достаточных познаний в химии. Это может привести к очень печальным последствиям.

Хочется надеяться, что моя сегодняшняя статья пригодится кому-то из читателей для того, чтобы просто удивить гостей на домашней вечеринке. Возможно, что объяснял я немного сумбурно, и что-то в рассказе осталось непонятным. В таком случае, задавайте вопросы в комментариях. По возможности, постараюсь разъяснить непонятные моменты. И ещё, у меня есть огромная просьба к читателям. Выскажите своё мнение, что вы думаете о статье и об опыте, в ней описанном. Также не забудьте оценить мой обзор. Спасибо за внимание.

ФОТО: Константин Сажин

Предыдущая

ИСТОРИИСтарое по-новому: наносим жидкие обои самостоятельно

Следующая

ИСТОРИИИмитация кирпичной кладки: монтаж плитки под старину своими руками

Понравилась статья? Сохраните, чтобы не потерять!

ТОЖЕ ИНТЕРЕСНО:

ВОЗМОЖНО ВАМ ТАКЖЕ БУДЕТ ИНТЕРЕСНО:

homius.ru

ХЕМИЛЮМИНЕСЦЕНЦИЯ, ИЛИ Как сделать светящуюся жидкость.

 

Для начала стоит отметить, что создание светящейся жидкости в домашних условиях это не самый легкий процесс. Он так же не является очень уж чистым с точки зрения домохозяек, а значит, придется, как следует отмывать посуду после его изготовления.

Очевидно, что если жидкость светится, значит, в ней происходят определенные химические процессы (глубокая мысль, да? )))).

Но очень уж сильно углубляться в дебри химии не будем. Достаточно просто знать, что некоторые вещества, находясь в кислой среде, могут излучать свет в результате процесса окисления.

Также стоит отметить, что существуют с добрый десяток способов изготовления светящейся жидкости. Рассмотрим некоторые из наиболее часто встречающихся.

Как сделать светящуюся воду

I Способ

Вам понадобится:

- люминол (его можно найти в магазинах, специализирующихся на химреактивах) - 2-3 г

- перекись водорода 3% (можно найти в аптеке) - 80 мл

- вода - 100 мл

- медный купорос - 3 г

- раствор едкого натра - 10 мл

- флуоресцентные красители, например рубрен (но можно использовать и такие как бриллиантовый зеленый)

- прозрачная стеклянная емкость.

Люминол является порошком желтого цвета. Если насыпать его в кислые и нейтральные растворы, он начнет светиться голубым цветом. Именно он является главным ингредиентом в данном эксперименте.

Процесс:

1. Налейте в стеклянную емкость воду и растворите в ней люминол.

2. Добавьте в емкость перекись водорода.

3. Добавьте медный купорос (можно его заменить хлорным железом или красной кровяной солью).

* В случае, если у вас нет ни одного и трех ингредиентов, можете использовать подручные средства. Выдавите из куриного окорока немного крови и разведите ее в воде, после чего добавьте 1 ст. ложку данного раствора к смеси в емкости.

4. Добавьте едкий натр.

Теперь можете выключить свет и любоваться голубым свечением из емкости.

* В случае, если вам хочется другой цвет, кроме голубого, можете добавить в раствор любой органический краситель.

II Способ

Вам понадобится:

- люминол - 0,15 г

- сухая щелочь (КОН) - 35 г

- димексид - 30 мл

- стеклянная емкость с пробкой - 500 мл

- флуоресцентный краситель

Процесс:

1. Смешайте в емкости люминол, щелочь и димексид.

2. Закройте емкость крышкой и взболтайте. У вас должно получиться голубое свечение. Его вы можете перекрасить, с помощью любого флуоресцентного красителя.

* В случае, если свечение ослабло, откройте крышку, чтобы набрать в емкость воздуха. После этого жидкость снова станет излучать свет.

III Способ

Вам понадобится:

- один высокий стакан

- раствор стирального порошка - 20 мл

- перекись водорода 3% - 10 мл

- раствор люминола 3% - 5 мл

- немного кристаллов марганцовки

Процесс:

1. Приготовьте в стакане раствор стирального порошка.

2. Добавьте перекись водорода.

3. Добавьте раствор люминола.

4. Разотрите несколько кристаллов марганцовки и добавьте их в ту же емкость.

* Если начать перемешивать смесь, она начнет пениться, и будет искриться.

* Так как вода в кране хлорированная, то под  воздействием хлора раствор люминола будет светиться.

xn--h1afdfbaeasmui9j.xn--p1ai

Люминол - жидкий свет

Изучая в школе химию, нам часто не показывали и не рассказывали много чего интересного. И если ваш интерес к химии не угас, следующая информация вам понравится. В природе существуют очень интересные реакции, например, некоторые из них заставляют светиться жидкость. В них часто используют раствор люминола.

Люминол представляет собой белые или светло-желтые кристаллы, которые практически нерастворимы в воде, но отлично растворяются, если смешивать их с полярными органическими растворителями. Это органическое вещество обладает свойством хемилюминесценции, простыми словами оно способно светиться синим цветом, реагируя на некоторые химические элементы и их соединения. Люминол применяют в криминалистике, чтобы находить следы крови. Его используют также биологи, чтобы изучать клетки на наличие металлов, потому как он отлично реагирует на медь, железо или цианиды.

Это вещество достать очень сложно, если вы, конечно, не работаете в сфере, которая стыкуется с криминалистикой. Раствор, его можно приготовить вручную или синтезировать в химической лаборатории, имея в наличии несколько ингредиентов. Но запомните, что многие вещества, которые используются в этом эксперименте, опасны для здоровья.

Люминол продается в аптеках или в магазинах химических реактивов в виде желтого порошка. Его можно также приобрести в различных видах, к примеру, он входит в состав таблеток «Галавит». Каждая таблетка содержит приблизительно 25 мг натриевого производного люминола, а половины грамма такого вещества вполне хватит на 50 мл однопроцентного раствора люминола. Если же вы берете обычный сухой люминол, для реакции сначала его необходимо растворить в воде.

Самостоятельно изготовить такое вещество тоже вполне возможно в домашних условиях. Купите в аптеке хвойный концентрат (хватит одного грамма) и растворите его в воде. Возьмите чайную ложку борной кислоты и капайте по капле хвойного раствора туда, предельно аккуратно все перемешивая. После смешивания необходимо нагревать раствор до кипения. Причем, пузырьки, которые появятся, надо прокалывать чем-то острым, прекрасно подойдет обычная иголка.

После закипания вещество необходимо охладить, затем еще немножко добавить хвойного раствора и повторить всю процедуру. В результате таких действий у вас получится желтое вещество под названием люминофор. При воздействии яркого света (к примеру, фотовспышки) он способен светиться, но, к сожалению, не долго. Для более длительных красивых эффектов используйте приобретенный люминол.

Из него очень красочные и интересные эксперименты можно провести и в домашних условиях для создания «светящейся жидкости». Жидкость получается яркого голубого цвета, но можно поэкспериментировать и сделать ее, к примеру, зеленой. Яркость и длительность свечения зависят от концентрации люминола. Более слабые растворы будут давать длительное свечение, но менее яркое, чем концентрированные. Свечение, что мы можем наблюдать, длится не больше десяти минут, лучше наблюдать его в темной комнате, без включенных источников света.

Самый простой рецепт из доступных ингредиентов:

  • Возьмите два или три грамма люминола в виде желтого порошка. Растворите его в 100 мл обычной дистиллированной воды. Делать эксперимент лучше в колбе, не забыв одеть перчатки.
  • К раствору добавьте 80 мл перекиси водорода (обычно берут 3%).
  • Добавим щепотку медного купороса или хлорного железа. Можно взять и красную кровяную соль. Если всех вышеперечисленных ингредиентов у вас нет, можно взять обычное куриное мясо и выдавить немного крови.
  • В колбу добавим еще раствор едкого натрия, около десяти миллилитров.
  • Теперь можете выключить свет и любоваться красивым голубым свечением. Хотите перекрасить жидкость? Этого можно добиться добавлением любого флуоресцентного красителя.

Источник: www.13min.ru

stopvideo.net

Люминол — Википедия. Что такое Люминол

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Люминол

Общие

Систематическое наименование

5-амино-2,3-дигидро-1,4-фталазиндион

Традиционные названия o-Аминофталоил гидразид
Хим. формула C₈H₇N₃O₂

Физические свойства

Состояние белые или бледно-жёлтые кристаллы
Молярная масса 177,16 г/моль

Термические свойства

Т. плав. 319—320 ℃

Химические свойства

Растворимость в воде нерастворим
Растворимость в этаноле растворим

Классификация

Номер CAS 521-31-3
PubChem 10638
ChemSpider 10192
Номер EINECS 208-309-4

C1=CC2=C(C(=C1)N)C(=O)NNC2=O

1S/C8H7N3O2/c9-5-3-1-2-4-6(5)8(13)11-10-7(4)12/h2-3H,9h3,(H,10,12)(H,11,13)

Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Люминол — органическое соединение с формулой C8H7N3O2. Представляет собой белые или светло-жёлтые кристаллы. Хорошо растворим в полярных органических растворителях, однако практически нерастворим в воде. Люминол является веществом, способным к хемилюминесценции. Он испускает синее свечение при взаимодействии с некоторыми окислителями. Люминол используется судебными экспертами для выявления следов крови, оставленных на месте преступления, так как он реагирует с железом, содержащимся в гемоглобине крови. Также люминол используют биологи при проведении различных исследований клеток для обнаружения меди, железа и цианидов.

Получение

В лабораторных условиях люминол может быть получен в результате двустадийного синтеза исходя из 3-нитрофталевой кислоты[1][2]. Первой стадией является её нагревание с гидразином в высококипящем органическом растворителе, таком как, например, триэтиленгликоль. В результате реакции конденсации образуется гетероциклическая система 5-нитрофталилгидразида. Нитрогруппа этого соединения может быть восстановлена при помощи NaHSO3 или сульфида аммония, дав в результате люминол.

Впервые люминол был синтезирован в Германии в 1902 году, однако название получил значительно позже, в конце 1920-х годов.

Хемилюминесценция

Хемилюминесценция люминола

Хемилюминесцентные свойства люминола проявляются в присутствии окислителей. Для этой цели может быть использован пероксид водорода (H2O2) в растворе щёлочи.

В присутствии катализаторов, таких как соли железа (например, красная кровяная соль[3]), пероксид водорода разлагается с образованием кислорода и воды.

При взаимодействии люминола с гидроксид-ионами образуется дианион, который взаимодействует с кислородом. Продуктом этой реакции является крайне нестабильный органический дирадикал, который моментально распадается с образованием азота и молекулы 3-аминофталевой кислоты в возбуждённом электронном состоянии. При возвращении молекулы из возбуждённого в основное электронное состояние выделяется фотон.

Примечания

Ссылки

wiki.bio

Люминол — Википедия. Что такое Люминол

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Люминол

Общие

Систематическое наименование

5-амино-2,3-дигидро-1,4-фталазиндион

Традиционные названия o-Аминофталоил гидразид
Хим. формула C₈H₇N₃O₂

Физические свойства

Состояние белые или бледно-жёлтые кристаллы
Молярная масса 177,16 г/моль

Термические свойства

Т. плав. 319—320 ℃

Химические свойства

Растворимость в воде нерастворим
Растворимость в этаноле растворим

Классификация

Номер CAS 521-31-3
PubChem 10638
ChemSpider 10192
Номер EINECS 208-309-4

C1=CC2=C(C(=C1)N)C(=O)NNC2=O

1S/C8H7N3O2/c9-5-3-1-2-4-6(5)8(13)11-10-7(4)12/h2-3H,9h3,(H,10,12)(H,11,13)

Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Люминол — органическое соединение с формулой C8H7N3O2. Представляет собой белые или светло-жёлтые кристаллы. Хорошо растворим в полярных органических растворителях, однако практически нерастворим в воде. Люминол является веществом, способным к хемилюминесценции. Он испускает синее свечение при взаимодействии с некоторыми окислителями. Люминол используется судебными экспертами для выявления следов крови, оставленных на месте преступления, так как он реагирует с железом, содержащимся в гемоглобине крови. Также люминол используют биологи при проведении различных исследований клеток для обнаружения меди, железа и цианидов.

Получение

В лабораторных условиях люминол может быть получен в результате двустадийного синтеза исходя из 3-нитрофталевой кислоты[1][2]. Первой стадией является её нагревание с гидразином в высококипящем органическом растворителе, таком как, например, триэтиленгликоль. В результате реакции конденсации образуется гетероциклическая система 5-нитрофталилгидразида. Нитрогруппа этого соединения может быть восстановлена при помощи NaHSO3 или сульфида аммония, дав в результате люминол.

Впервые люминол был синтезирован в Германии в 1902 году, однако название получил значительно позже, в конце 1920-х годов.

Хемилюминесценция

Хемилюминесценция люминола

Хемилюминесцентные свойства люминола проявляются в присутствии окислителей. Для этой цели может быть использован пероксид водорода (H2O2) в растворе щёлочи.

В присутствии катализаторов, таких как соли железа (например, красная кровяная соль[3]), пероксид водорода разлагается с образованием кислорода и воды.

При взаимодействии люминола с гидроксид-ионами образуется дианион, который взаимодействует с кислородом. Продуктом этой реакции является крайне нестабильный органический дирадикал, который моментально распадается с образованием азота и молекулы 3-аминофталевой кислоты в возбуждённом электронном состоянии. При возвращении молекулы из возбуждённого в основное электронное состояние выделяется фотон.

Примечания

Ссылки

wiki.sc

Как сделать люминол в домашних условиях: сам себе химик

Порадовать близких, удивить гостей и сделать праздник для самых любимых – все это возможно с жидкостью, источающей свет. Люминол, а это именно он, можно купить на химических форумах и в разных магазинах. Не хотите отдавать кровно заработанные деньги? Узнайте, как сделать люминол в домашних условиях, и смело экспериментируйте у себя дома.

Светящаяся вода с люминолом

Химики-аматоры придумали несколько рецептов домашнего люминола. Делаем светящуюся жидкость классическим способом.

Состав:

  • Вода – литр;
  • Медный купорос – 3 г;
  • Люминол – 3 г;
  • Едкий натрий – 100 г;
  • Перекись водорода – 800 г;
  • Зеленка, рублен или любой другой краситель;
  • Банка или колба из стекла.

Как приготовить:

  1. Вылейте воду в стеклянную емкость.
  2. Добавьте люминол.
  3. Дайте кристаллам полностью раствориться.
  4. Влейте перекись водорода.
  5. Добавьте медный купорос.
  6. То же самое сделайте с едким натрием.

Выключите свет и любуйтесь результатом собственной работы. Жидкость будет излучать голубое свечение. Как сделать люминол в домашних условиях другого оттенка? Добавьте краситель нужного цвета.

Светящаяся жидкость без люминола

Люминол не встречается в свободной продаже, да и стоит он немало. Но не будем отказываться от такой интересной идеи. Делаем люминол — светящуюся жидкость без самого главного ингредиента, а получаем тот же результат!

Состав:

  • Газированная вода (типа Mountain Dew) – ? стакана;
  • Перекись водорода – 3 ч. л.;
  • Сода – 1 ч. л.

Как приготовить:

  1. В стакан с газировкой всыпьте пищевую соду.
  2. Добавьте перекись водорода.
  3. Перемешайте ингредиенты.

Это самый дешевый и элементарный способ. Свет получается очень красивым, но «работает» такая вода буквально несколько минут.

Люминол из стирального порошка

Приготовление люминола дома подразумевает использование самых разных компонентов, в том числе и порошка.

Состав:

  • Порошковый раствор (вода + порошок) – 20 г;
  • Марганцовка – 20 г;
  • Раствор люминола – 10 г;
  • Перекись водорода – 20 г;
  • Емкость из стекла.

Как приготовить:

  1. Вылейте в банку стиральную жидкость.
  2. В отдельной посуде разотрите кристаллы марганцовки. Соедините их с водой.
  3. Добавьте оставшиеся ингредиенты.
  4. Хорошенько все смешайте.

Напоследок напомним о правилах безопасности, без которых не обойдется химическая лаборатория в домашних условиях. Во время приготовления люминола обязательно пользуйтесь очками и плотными перчатками.

kakdelateto.ru


Смотрите также

Поиск по меткам